【题目】已知反应：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列问题：

(1)反应③中氧化产物是__________(填化学式)

(2)配平反应①并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。

(3)下列说法正确的是______。

A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

C．还原性由强到弱顺序：Cl-> I-

D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2

(4)实验室用反应①可以制取Cl2，若反应消耗24.5g KClO3，则至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收产生的氯气。写出吸收氯气的离子方程式：______________。

参考答案：

【答案】HIO3 BD 200mL Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

(1)在③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl反应中，I2失去电子，被氧化变为HIO3，所以I2是还原剂，HIO3是氧化产物；

(2) 在①中，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价变为Cl2中的0价，化合价降低，获得5e-，Cl元素的化合价由HCl中的-1价变为Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e-，所以KClO3系数是1，KCl系数是1，Cl2系数是3，由于还有一个Cl原子化合价没变，反应后仍然是-1价，与K+结合，所以HCl系数是5+1=6，根据H原子守恒，可得H2O的系数是3，配平后的方程式是KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目是；

(3)A.在③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，A错误；

B.根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，I2能使淀粉溶液变为蓝色；若Cl2过量，I2又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，B正确；

C.由于氧化性：Cl2> I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：I- >Cl- ，C错误；

D.根据①可知氧化性：KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2> I2，所以氧化性：KClO3>Cl2> I2，D正确；

故合理选项是BD；

(4) 用反应①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取氯气，n(KClO3)=，则n(Cl2)=3n(KClO3)=3×0.2mol=0.6mol；Cl2被NaOH溶液吸收，根据2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.6mol=1.2mol，则V(NaOH)==200mL；吸收氯气的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

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