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【题目】某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如图实验方案。下列说法错误的是
A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B.点燃C 出口处，火焰明亮，伴有黑烟
C.B、C 中溶液均褪色，反应类型相同
D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热
参考答案：
【答案】C
【解析】
石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生了氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溶液褪色，据此分析解答问题。
A．装置A中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，有助于石蜡油分解，A选项正确；
B．根据上述分析可知，石蜡油受热分解的生成物中含有烯烃，烯烃在燃烧时，火焰明亮，伴有黑烟，B选项正确；
C．装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色是因为分解生成的烯烃发生氧化反应，装置C中溴的四氯化碳溶液褪色是因为分解生成的烯烃发生加成反应，反应类型不相同，C选项错误；
D．结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，D选项正确；
答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加
C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+
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查看答案和解析>>【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)。
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查看答案和解析>>【题目】在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属；D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应。(部分生成物和反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)F的电子式为 ____________ 。
(2)G的化学式为 ____________。
(3)写出反应①的化学方程式：______________________________________________
(4)写出由J生成I的离子方程式：______________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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查看答案和解析>>【题目】用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mn(OH)2
7.1
10.1
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。
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查看答案和解析>>【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
B
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I
I2+I平衡A. AB. BC. CD. D
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