搜索
【题目】某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加
C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+
参考答案：
【答案】D
【解析】
该装置中，活动性强的Fe易失电子作负极，活动性弱的铜作正极，在负极上电极失电子发生氧化反应，在正极上溶液中的阳离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向正极移动，据此解答。
A．该装置为原电池，原电池工作时把化学能转化为电能，A错误；
B．铜作正极，正极上H+得电子生成H2逸出，所以铜片的质量不变，B错误；
C．溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+向铜片移动，C错误；
D．Fe易失电子作负极，铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，D正确；
故合理选项是D。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。
（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。
c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。
（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。
（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____
（4）关于（1）中d分子有下列问题：
①d分子中同一平面的原子最多有____个。
②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是A. 降低温度可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率
D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属；D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应。(部分生成物和反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)F的电子式为 ____________ 。
(2)G的化学式为 ____________。
(3)写出反应①的化学方程式：______________________________________________
(4)写出由J生成I的离子方程式：______________________________________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如图实验方案。下列说法错误的是
A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B.点燃C 出口处，火焰明亮，伴有黑烟
C.B、C 中溶液均褪色，反应类型相同
D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热
相关试题
