【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度/

(×10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.

(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

参考答案：

【答案】⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10-8mol3/L3（不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)

⑵11.5(2分) 1.8×10-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)

【解析】

⑴①由表中数据可知：温度升高，平衡时气体总浓度变大，即平衡正向移动，正向是吸热反应，△H >0，答案：> ；②A不正确，不能确定正逆反速率是否相等，可以是v（NH3）消耗=2v（CO2）生成；B、正确，只要平衡发生移动，压强就发生变化；C、正确，反应前后的气体质量发生变化；D、不正确，不管平衡是否移动，NH3的体积分数总是占2/3.③平衡时，NH3和CO2的浓度分别为4．8×10—3 mol/L×2/3=3.2×10—3 mol/L，4．8×10—3 mol/L×1/3=1.6×10—3 mol/L，K= （3.2×10—3 mol/L）2×1.6×10—3 mol/L=1.64×10-8mol3/L3，答案：1.64×10-8mol3/L3。

⑵NH3．H2ONH4＋＋OH―,Kb=1．8×10—5= c(NH4＋)c(OH―)/c(NH3·H2O)=c2(OH―)/c(NH3·H2O),得：c(OH―)=, pH=14＋lg3×10-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11时，c(OH―)=10-3mol/L，c（Mg2+）=Ksp/c2(OH―)=1．8×10—11/(10-3)2=1.8×10-5mol/L。答案：1.8×10-5mol/L。

考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用

关闭