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【题目】下列说法正确的是（ ）。
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.石墨在一定条件下转变为金刚石是化学变化
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体
参考答案：
【答案】B
【解析】
A．混合物中也可能只含一种元素，如O2和O3组成的物质是混合物，A说法错误；
B．同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，B说法正确，
C．同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，C说法错误；
D．碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，D说法错误。
答案为B。
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查看答案和解析>>【题目】下列反应中,不属于可逆反应的是( )
A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B. H2+I2
2HI与2HIH2+I2C. CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3
CaO+CO2↑ -
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查看答案和解析>>【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度/
(×10-3mol·L-1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.
(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
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查看答案和解析>>【题目】能区别NaCl，AgNO3，Na2CO3三种溶液的最适宜的试剂为( )
A.氯化钙B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.稀盐酸
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查看答案和解析>>【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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查看答案和解析>>【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
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查看答案和解析>>【题目】（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
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