搜索
【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A. 镁是第IIA族元素
B. 第IA族元素全部是金属元素
C. O族中无金属元素
D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素
参考答案：
【答案】BC
【解析】
A、主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA族元素，故A正确；B、氢是非金属，第IA族并不全部是金属，故B错误；C、O族元素中的84号元素钋是金属元素，故C错误；D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确；故选BC。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为
A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v正(N2)=v正(H2)B. 2v正(N2)=v逆(NH3)
C. v正(N2)=3v逆(H2)D. 2v正(H2)=3v逆(NH3)
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D. t0时，反应停止，反应速率为0
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题：
（1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。
（4）实验开始时，先点燃装置________（填“I”或“II”）处的酒精灯。
（5）本实验中，用如图装置VI代替装置V是否可行______________（填 写“可行”或“不可行”）
（6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】下列反应中,不属于可逆反应的是( )
A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B. H2+I2
2HI与2HIH2+I2C. CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3
CaO+CO2↑ -
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度/
(×10-3mol·L-1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.
(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
相关试题
