Question

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是 ， 仪器E的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶；分液漏斗；b
（2）1：1；慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成
（5）稳定剂Ⅱ
【解析】解：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；仪器E带有球形特征且带有玻璃活塞，为分液漏斗，F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：锥形瓶；分液漏斗；b；
（2.）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，2HCl→Cl2 ， ﹣1价的氯元素化合价升高到0价，所以4HCl中2HCl是还原剂，2NaClO3→2ClO2 ， +5价的氯元素的化合价降低到+4价，所以NaClO3作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：1：1；慢；
（3.）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2 ， 故答案为：吸收Cl2；
（4.）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，故答案为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成；
（5.）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ， 能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ．
装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，两者发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，装置C的作用是吸收Cl2 ， 除去氯气，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 在酸性条件下NaClO2可发生反应4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并释放出ClO2 ， 装置F检验二氧化氯中氯气是否完全被装置C吸收．（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；（2）根据在反应物中，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂来分析解答；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl2被吸收；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ， 能较长时间维持保鲜所需的浓度．