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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NA
B. 1mol NH3所含有的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NA
D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA
参考答案：
【答案】A
【解析】
A正确；B错，1mol NH3 所含有的原子数为3NA；C错，标准状况下水不是气体；D错，无溶液体积无法计算；
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查看答案和解析>>【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。
（3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。
（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是 ， 仪器E的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是
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查看答案和解析>>【题目】0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是
A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4
C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1）B2﹣的离子结构示意图 ， DE2的电子式 ．
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体符号表示）．
（3）A、E形成的是（填共价或离子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为 ． -
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查看答案和解析>>【题目】关于氨基酸的叙述错误的是( )
A. 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基
B. 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C. 人体内所有氨基酸都可以相互转化
D. 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
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查看答案和解析>>【题目】下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是
A. Na＋、H＋、Cl－、OH－ B. K＋、Na＋、CO32－、OH－
C. K＋、SO42－、NO3－、MnO4－ D. Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋
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