【题目】下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是( )
A.硝基苯(苯)--蒸馏
B.乙烯(SO2)--氢氧化钠溶液
C.己烷(己烯)--溴水,分液
D.乙酸乙酯(乙醇)--碳酸钠溶液,分液
参考答案:
【答案】C
【解析】
A.苯和硝基苯是互溶的液体混合物,利用沸点不同进行蒸馏分离,故A正确;
B.二氧化硫和氢氧化钠反应,而乙烯不反应,能分离除去,故B正确;
C.己烯和溴水反应二溴己烷,能溶于己烷,不能分离,故C错误;
D.乙醇能溶于碳酸钠溶液,而乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,可利用分液分离,故D正确;
答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】下列说法正确的是( )
A. 离子化合物中只能含离子键,不能有共价键
B. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D. 化学键被破坏的变化不一定是化学变化
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查看答案和解析>>【题目】在其他条件不变的情况下,改变下列条件,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
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查看答案和解析>>【题目】一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)实验
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
平衡常数
CO2
H2S
H2O
I
607
0.11
0.41
0.01
II
607
0.22
0.82
III
620
0.1
0.4
6.74×10-3
下列说法不正确的是( )
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变
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查看答案和解析>>【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去):

已知:2NO+CaO2 =Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因为_________________。
(3)装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。
(4)装罝F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为_________________。
(5)已知:Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成:____________。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化空气,又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO):n(NO2)>l:l,则会导致______________________________。
②若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器D的名称是 , 仪器E的名称是 . 安装F中导管时,应选用图2中的 .
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 , 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 , 此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 .
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 , 该反应的离子方程式为 , 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 .
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示.若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是
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查看答案和解析>>【题目】0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间,完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L,溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是
A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4
C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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