Question

【题目】根据所学知识填写下列空白。

（1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 ΔH＝－46kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol 2×10－9 12 H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离

【解析】(1)反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，N2与H2反应生成NH3的反应方程式为N2 + 3H2 2NH3，则ΔH =946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=－46kJ/mol，故答案为：－46kJ/mol；

(2)氢气的燃烧热为286kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol，故答案为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol；

(3)某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L，则Kw=1×10－6.5mol/L×1×10－6.5mol/L=1×10－13，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则c(OH-)= mol/L =2×10－9 mol/L，因此由水电离出的c(H+) =2×10－9mol/L，故答案为：2×10－9；

(4)已知在第(3)问条件下，盐酸的pH=a，c(H+) =1×10－amol/L，氢氧化钡的pH=b，c(H+) =1×10－bmol/L，则c(OH-)=1×10－(13-b)mol/L，若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，说明盐酸与氢氧化钡恰好完全反应，因此1×10－amol/L×V=1×10－(13-b)mol/L×10V，解得a+b=12，故答案为：12；

(5)0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，即c(H+) =0.01mol/L，在0.1 mol/L H2B溶液中存在H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－，H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离，导致0.1 mol/L H2B溶液中c(H+) ＜0.11mol/L，故答案为：H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离。