【题目】（1）下列物质：①氯气，②澄清石灰水，③水银，④稀盐酸，⑤氯化铜固体，⑥熔融氢氧化钠，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸钡。其中属于电解质的是______（填序号，下面相同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。

（2）写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学反应方程式____________________，反应中的氧化剂是________，还原产物是____________，当有2mol电子转移时，生成的氧气在标准状况下的体积是________L。

【答案】⑤⑥⑩ ⑦⑧⑨ ②③④⑥ 2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2 KMnO4 K2MnO4、MnO2 11.2

【解析】

(1) ①氯气是由分子构成的单质，不能导电，不是电解质，也不是非电解质；

②澄清石灰水中含有自由移动的离子，能够导电，它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；

③水银是液态金属单质，能够导电，不是电解质，也不是非电解质；

④稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能够导电，不是电解质，也不是非电解质；

⑤氯化铜固体是离子化合物，有离子，但离子不能自由移动，所以不能导电，是电解质，；

⑥熔融氢氧化钠是离子化合物，含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；

⑦蔗糖是共价化合物，由分子构成，无离子，不能导电，属于非电解质；

⑧酒精是共价化合物，由分子构成，无离子，不能导电，属于非电解质；

⑨二氧化碳是共价化合物，由分子构成，无离子，不能导电，属于非电解质；

⑩硫酸钡是难溶性的离子化合物，无自由移动的离子，不能导电，属于电解质。综上所述可知其中属于电解质的是⑤⑥⑩，属于非电解质的是⑦⑧⑨，能导电的是②③④⑥。

(2)高锰酸钾不稳定，受热分解产生氧气，反应的化学反应方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4是氧化剂，K2MnO4和MnO2是还原产物。每有1molO2产生，转移4mol电子，则有2mol电子转移时，反应产生0.5molO2产生，其体积在标准状况下是V(O2)= 0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

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