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【题目】容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
参考答案：
【答案】C
【解析】根据先拐先平的原则，图Ⅰ中乙的速度快，代表乙的压强大于甲。又因为乙在甲的上方，说明压强大，C的浓度更大，即平衡正向移动，题目的方程式是气体物质的量减小的反应，增大压强平衡就应该正向移动，C的浓度增大，①正确。根据先拐先平的原则，若图II研究的是压强对反应的影响，图Ⅱ中甲的速度快，代表甲的压强大于乙。又因为乙在甲的上方，说明压强大，B的转化率更小，即平衡逆向移动，题目的方程式是气体物质的量减小的反应，增大压强平衡应该正向移动，B的转化率增大，②错误。根据先拐先平的原则，若图II研究的是温度对反应的影响，图Ⅱ中甲的速度快，代表甲的温度高于乙，③错误。图Ⅲ中达平衡以后甲乙的压强相同，说明平衡态相同，但是反应的速率不等，甲的速率更快，所以图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高，④正确。
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查看答案和解析>>【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：
(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。
a.焦炭应少量，空气应过量
b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器
c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O2
2CO+CO2、Fe2O3+CO
2FeO+CO2(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。
(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
2.2
7.5
4.1
完全沉淀的pH
3.5
9.5
5.4
则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。
(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。
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查看答案和解析>>【题目】化合物G[
]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。
（2）B→C的反应条件为_____________。
A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。
A.G的分子式为C12H14O5
B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（
）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________ -
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查看答案和解析>>【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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查看答案和解析>>【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
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查看答案和解析>>【题目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，
(1)画出氮的原子结构示意图：___________。
(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+
[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为________，其原因是__________。(3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)
A.氨气的浓度不再变化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化
D.α(N2)=16.7%
②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。
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查看答案和解析>>【题目】已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度／（mol·L-1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D. a=1.64
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