Question

【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D. a=1.64

Answer 1

【答案】A

【解析】此时反应的浓度商QC=0.62/0.442＜K=400，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项A正确。恒容下，反应物只有一个物质，增大该物质的浓度，转化率的变化，相当于未加入反应物直接增大压强，但是该反应是气体物质的量不变的反应，压强不影响平衡态，所以转化率不变，选项B错误。该反应是气体物质的量不变的反应，所以气体的总物质的量不变，根据质量守恒定律，气体总质量不变，所以气体的平均分子量一定不变，则混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，选项C错误。某时刻测得CH3OH、CH3OCH3和H2O的浓度分别为：0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根据方程式计算出初始CH3OH的浓度为1.64mol/L，容器体积为2L，所以初始CH3OH的物质的量为3.28mol。选项D错误。