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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA
参考答案：
【答案】A
【解析】Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是
，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为
NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。
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查看答案和解析>>【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变
C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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查看答案和解析>>【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A.9
B.16
C.20
D.25 -
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查看答案和解析>>【题目】具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是
A.①③B.②③C.①③④D.①②④
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查看答案和解析>>【题目】下列说法不正确的是
A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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查看答案和解析>>【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为
，其热稳定性不如NH3B. HS－的电子式为
，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为
，是结构呈正四面体的分子D. KF的电子式为
，它是易溶于水的离子化合物 -
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查看答案和解析>>【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.
图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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