Question

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，OH-浓度会增大，错误；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，浓度越大水解程度越小，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大于后者，错误；③NaOH属于强碱完全电离使溶液呈碱性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO，则水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a，正确；④由于pH=8.3，说明HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3)＞ c(CO32－)，错误；⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH－) c(H＋)，正确；⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），则溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，正确；正确的有③⑤⑥，答案选A。