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【题目】现有五种物质①二氧化硅 ②铁 ③碳酸钡 ④碳酸钾 ⑤氧化钙，其中不溶于水，但溶于稀盐酸并放出无色气体的是( )
A.①⑤B.③⑤C.②③D.②④
参考答案：
【答案】C
【解析】
①SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸，①不符合题意；
②Fe不溶于水，与稀盐酸反应生成无色的H2，②符合题意；
③BaCO3难溶于水，与稀盐酸反应生成无色的CO2气体，③符合题意；
④K2CO3溶于水中，④不符合题意；
⑤CaO与水反应生成Ca(OH)2溶于水中，与稀盐酸反应无气体放出，⑤不符合题意；
综上②③符合题意；答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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查看答案和解析>>【题目】在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol X，一定条件下可发生反应：2X(g)
3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知t2 min时容器内有1.5 mol Y。下列叙述正确的是( )
A. t1 min时，只有正反应发生
B. t2～t3 min内，v(X)正＝0，反应已经停止
C. 0～t2 min内，v(X)＝
mol·L－1·min－1D. 若t3 min时升高温度，则反应速率不变
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查看答案和解析>>【题目】某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是_________。
（3）写出与②和③两个实验有关的离子方程式：
②______________________________，③_______________________________。
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查看答案和解析>>【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
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查看答案和解析>>【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A. v(C)=0.8mol·(L·min)-1B. v(B)=0.9mol·(L·min)-1
C. v(A)=0.3mol·(L·min)-1D. v(D)=0.6mol·(L·min)-1
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查看答案和解析>>【题目】取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为
A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L
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