Question

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣ ． 下列说法不正确的是（ ）
A.转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B.常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C.若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D.常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）= =0.55mol，
A．存在平衡：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1），氢离子浓度增大，平衡正向进行，CrO42﹣的转化率提高，故A正确；
B．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH﹣）=1×10﹣32 ， c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L，pH=5，故B正确．
C．若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故C错误；
D．1L废水中n（Cr）= =0.55mol，CrO42﹣有 转化为Cr2O72﹣ ， 则酸化后c（CrO42﹣）=0.55mol/L×（1﹣ ）=0.05mol/L，c（Cr2O72﹣）=0.55mol/L× × =0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×104 ， 则 =1×104 ， c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1，故D正确；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．