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【题目】工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是
A. 口内的物质为水，配平系数为14。
B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-
C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
参考答案：
【答案】C
【解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D. 该反应中Mn2+→
，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。
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查看答案和解析>>【题目】既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是 （ ）
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 在导管口处点燃 D. 一定条件下与氢气反应
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查看答案和解析>>【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。
（5）固体物质A的成分________（写名称）。
（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。
（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________
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查看答案和解析>>【题目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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查看答案和解析>>【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣ ． 下列说法不正确的是（ ）
A.转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B.常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C.若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D.常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=1 -
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查看答案和解析>>【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是 （ ）
A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂
C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应
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查看答案和解析>>【题目】现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是
A. Y、Z组成的化合物只含离子键
B. 氢化物的沸点：R<X<Y
C. T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
D. Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性
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