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【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A. “下层紫红色”为I2的CCl4溶液，可用分液方法分离
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
参考答案：
【答案】B
【解析】
由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣。
A．加入CCl4萃取后下层的紫红色为I2的CCl4溶液，互溶，不能用分液方法分离，可用蒸馏方法分离，选项A错误；
B．由分析可知：溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，选项B正确；
C．不能确定是否存在Cl﹣，选项C错误；
D．X中不可能含Fe3+，选项D错误；
答案选：B。
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查看答案和解析>>【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.18g水中含有的氢原子数目为NA
B.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.106g碳酸钠中含有的钠离子为2NA
D.含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA
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查看答案和解析>>【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O
错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-
正确：H2SO3的酸性比HClO强
A.AB.BC.CD.D
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查看答案和解析>>【题目】如图是H2 和Cl2 反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（ ）
A. 反应物的能量总和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量
C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ
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查看答案和解析>>【题目】按要求填空
（1）天然气的主要成分是_____（写化学式），其分子空间构型是_____；
（2）苯与液溴在铁粉为催化剂时发生反应的化学方程式_____；反应类型为_____；
（3）写出Na与水反应的离子方程式_____；
（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2与H2在一定条件下发生1，4﹣加成反应的化学方程式_____；
（5）萘的结构简式是
，其分子式_____；一氯代物有_____种。（6）某摩尔质量为42gmol﹣1的链烃A可使溴水褪色，A的结构简式为_____；A在一定条件下可以发生加聚反应，产物的结构简式为_____。
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查看答案和解析>>【题目】A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是_____。
（2）A→B的反应类型是_____。
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_____。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．有机物C、D可用金属钠鉴别
D．A分子所有原子在同一个平面内
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查看答案和解析>>【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现氯离子(Cl－)、硫酸根离子(SO42－)和硝酸根离子(NO3－)的相互分离，实验过程如下：
试剂3：Na2CO3；试剂4：硝酸
请回答下列问题：
(1)写出试剂②的名称______________。
(2)写出过量Na2CO3的目的是___________________________________________________。
(3)写出混合溶液D与过量硝酸反应的化学方程式：________________________________。
(4)写出操作④的名称______________。
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