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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.18g水中含有的氢原子数目为NA
B.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.106g碳酸钠中含有的钠离子为2NA
D.含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA
参考答案：
【答案】C
【解析】
A、18g水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA，选项A错误；
B、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，选项B错误；
C、106g碳酸钠的物质的量为：
=1mol，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子，含有的Na+离子数为2NA，选项C正确；
D、水分子中也有氧原子，故含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子大于1.5 NA，选项D错误。
答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：
(1)步骤③的操作名称是___________。
(2)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是
①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②_________③四氯化碳与水互不反应
(3)从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列________(填字母)物质作为萃取剂。
a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化钠溶液 d.二硫化碳(密度比水大)
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查看答案和解析>>【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
D. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W
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查看答案和解析>>【题目】在粗食盐中除泥沙外，还含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：a.NaOH溶液；b.盐酸；c.BaCl2溶液；d.Na2CO3溶液，则加入试剂和操作不正确的是（ ）
A.粗盐
粗盐水
滤液
精盐B.粗盐
粗盐水滤液精盐C.粗盐
粗盐水
滤液精盐D.粗盐
粗盐水
滤液精盐 -
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查看答案和解析>>【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O
错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-
正确：H2SO3的酸性比HClO强
A.AB.BC.CD.D
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查看答案和解析>>【题目】如图是H2 和Cl2 反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（ ）
A. 反应物的能量总和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量
C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ
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查看答案和解析>>【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A. “下层紫红色”为I2的CCl4溶液，可用分液方法分离
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
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