[题目]下列离子方程式的书写及评价.均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-正确:Cl-的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误:H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O错误:Ba2+ 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-	正确：Cl-的失电子能力比OH-强
B	向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+	错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O	错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-	正确：H2SO3的酸性比HClO强

A.AB.BC.CD.D

参考答案：

【答案】C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

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【题目】碳及其化合物的用途广泛，碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。
(1)C60分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为____。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是____。
a.　晶体的密度：干冰>冰 b.　晶体的熔点：干冰>冰
c.　晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.　晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a.　金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.　晶体中共价键的键长：金刚石中C－C<石墨中C－C
c.　晶体的熔点：金刚石>石墨
d.　晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.　金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.　金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图所示，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____，一个晶胞中N原子数目为____。
(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子，则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。
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【题目】Ⅰ.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
（1）ΔH3=___kJ·mol-1。
（2）已知反应i的速率方程为v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=___(以k正、k逆表示)。
（3）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表___(填化学式)。
②250℃时反应ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是___。
A.加入适量CO B.使用催化剂
C.循环利用原料气 D.升高温度
（4）在10MPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为____(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数KP=___(MPa)-2(结果用分数表示)。
Ⅱ.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0
进行相关实验探究。改变投料比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]实验结果如图所示。
已知：KR=16，KZ=。
（5）如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是___。
（6）通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是__。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
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B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
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(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________（填编号）。
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【题目】分别放在0.1 molL-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：
(1)其腐蚀速率由快到慢的顺序是________；
(2)写出②号内正极发生的电极反应式_________；
(3)若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，则Zn电极发生的电极反应式为______。
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（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。
（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。
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