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【题目】如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）
A.乙装置中溶液颜色不变
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
参考答案：
【答案】D
【解析】
该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极，应与负极相连，铜为阳极应与正极相连。以此分析解答。
A．在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，电解质的浓度不会发生变化，所以颜色不变，故A不符合题意；
B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B不符合题意；
C．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C不符合题意；
D．当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25
4=1.0mol电子，所以铁电极增重m=
64g/mol=32g，故D符合题意；
故答案：D。
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查看答案和解析>>【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质
B.该新化合物中T满足8电子稳定结构
C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸
D.元素非金属性的顺序为W>T>L
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查看答案和解析>>【题目】探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（ ）
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1mol/L
1mol/L
A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C.①、③混合后发生反应：
D.向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
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查看答案和解析>>【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（ ）A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l
B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuClD.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
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查看答案和解析>>【题目】下列常见分子中的化学键判断正确的是( )
A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1
B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1
C.
与
互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA
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查看答案和解析>>【题目】汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )
A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等
B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1
D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多
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查看答案和解析>>【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
Ⅰ．制备Cu2O
（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________
（2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol
Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol
则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为 ________________________。
Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：（1）能说明反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态
B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（3）工业实际合成 CH3OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。
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