《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第一册苏教版》

活动四：探讨热化学方程式的书写注意点
热化学方程式书写一般要指明反应温度、压强和物质的聚集状态，若不注明，则为$25\ ° C$和$101\ kPa$。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
1. 热化学方程式书写时为什么要标注物质的聚集状态？怎样标注？
2. 反应的焓变与温度、压强是否有关？一般的热化学方程式没有标注温度、压强，其表示的焓变是什么条件下的焓变？
3. 热化学方程式中化学式前面的计量数表示什么？
4. 列表比较热化学方程式与普通的化学方程式的不同之处。

5. 应用。
写出下列反应的热化学方程式。
(1) $1\ mol\ C(s,石墨)$与适量$ H_2 O(g)$反应生成$ CO(g)$和$ H_2 (g)$，吸收$131.3\ kJ$热量：$\text C(\text s, 石墨)+\text H_2\text O(\text g)=\!=\!= CO(\text g)+\text H_2(\text g)$ $\Delta H=+131.3 kJ/mol$。
(2) $1.7\ g\ NH_3 (g)$发生催化氧化反应生成气态产物，放出$22.67\ kJ$热量：$ NH_3(\text g)+\frac{5}{4}\text O_2(\text g)=\!=\!= NO(\text g)+\frac{3}{2}\text H_2\text O(\text g)$ $\Delta H=-226.7 kJ/mol$。

答案：
1 因为反应的焓变与反应物、生成物的聚集状态有关，所以书写热化学方程式时要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态，一般用英文字母g、l和s分别表示气体、液体和固体，溶液用aq表示。
2 有关。表示是$25° C$(即$298 K$)、$101 kPa$条件下的焓变。
3 在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量。不表示该物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
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(1)$\text C(\text s, 石墨)+\text H_2\text O(\text g)=\!=\!= CO(\text g)+\text H_2(\text g)$ $\Delta H=+131.3 kJ/mol$
(2)$ NH_3(\text g)+\frac{5}{4}\text O_2(\text g)=\!=\!= NO(\text g)+\frac{3}{2}\text H_2\text O(\text g)$ $\Delta H=-226.7 kJ/mol$