《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第一册苏教版》

活动二：了解吸热反应与放热反应
1. 写出常见的放热反应、吸热反应的化学方程式(不少于3类，各举1例)。

2. 放热反应和吸热反应中的能量转化形式有什么不同？

答案： 1. 放热反应：
酸碱中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O
燃烧反应：C + O₂ =点燃= CO₂
金属与酸反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
吸热反应：
大多数分解反应：CaCO₃ =高温= CaO + CO₂↑
铵盐与碱反应：2NH₄Cl + Ba(OH)₂·8H₂O = BaCl₂ + 2NH₃↑ + 10H₂O
碳与二氧化碳反应：C + CO₂ =高温= 2CO
2. 放热反应：化学能转化为热能；吸热反应：热能转化为化学能。

活动三：学习焓变与吸热反应和放热反应的关系
1. 阅读教材，什么是反应热？什么是焓变？焓变的单位是什么？
2. 阅读教材，一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于什么？什么反应会吸收能量，什么反应会放出能量？什么反应是吸热反应，什么反应是放热反应？
3. 判断下图反应哪个是吸热反应，哪个是放热反应。

4. 交流讨论。
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水和水分解为氢气、氧气反应热效应的化学方程式，分析并讨论其在书写上与化学方程式有何不同。
$2H_2(g)+O_2(g)\longrightarrow2H_2O(l)\ \ \Delta H=-571.6\ kJ/mol$
$H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\longrightarrow H_2O(l)\ \ \Delta H=-285.8\ kJ/mol$
$2H_2O(l)\longrightarrow2H_2(g)+O_2(g)\ \ \Delta H=+571.6\ kJ/mol$
$H_2O(l)\longrightarrow H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\ \ \Delta H=+285.8\ kJ/mol$
结合上面的热化学方程式分析。
(1) 氢气在氧气中燃烧是放出热的反应，称为放热反应，水分解是吸收热的反应，称为吸热反应，吸热反应和放热反应的焓变有什么不同？
(2) 焓变与化学方程式的化学计量数有什么关系？
(3) 一个反应的焓变与其逆反应的焓变之间有什么关系？
(4) 上述反应与普通的化学方程式有什么不同？

答案： 1 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。在恒压条件下，化学反应中吸收或释放的热为反应的焓变。焓变的单位常采用$ kJ/mol$。2 一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量;若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能量。化学反应中的能量变化通常以热等形式表现出来。吸收热的反应称为吸热反应，其$\Delta H＞0$;放出热的反应称为放热反应，其$\Delta H＜0$。3 吸热 $＞$ 放热 $＜$ 4
(1)放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0。
(2)化学计量数和焓变可以同时增大或减小相同倍数。
(3)数值相等，符号相反。
(4)热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明能量变化。在化学方程式右边注明反应的$\Delta H$;所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。