《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修2人教版》

1. 判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①${P_{4}}$(白磷) ②${CH_{2}=CH_{2}}$ ③$CH\equiv CH$
④${C_{2}H_{5}OH}$ ⑤${\mathrm{}}$
极性分子：④(填序号，下同)；非极性分子：①②③⑤。

答案： 1.提示:④①②③⑤

2. 双氧水（${H_{2}O_{2}}$）是一种医用消毒杀菌剂。${H_{2}O_{2}}$分子不是直线形的，两个$H$原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为$93^{\circ}52'$，而两个$O-H$键与$O-O$键的夹角均为$96^{\circ}52'$。试回答：
(1)${H_{2}O_{2}}$分子的电子式为H:O:O:H，结构式为H—O—O—H。
(2)${H_{2}O_{2}}$分子中存在极性(填“极性”或“非极性”，下同)键和非极性键，为极性分子。
(3)${H_{2}O_{2}}$难溶于${CS_{2}}$，其原因是H₂O₂为极性分子，CS₂为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H₂O₂难溶于CS₂
。
(4)${H_{2}O_{2}}$分子中氧元素的化合价为- 1，原因是O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显 - 1价
。

答案： 2.提示:
(1)H:O:O:H　H—O—O—H
·· ··
(2)极性　非极性　极性
(3)H₂O₂为极性分子，CS₂为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H₂O₂难溶于CS₂
(4) - 1O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显 - 1价

1. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(D)

A.${NH_{3}}$
B.${Cl_{2}}$
C.${H_{2}O}$
D.${CCl_{4}}$

答案： 1.D　NH₃分子中的N—H键是极性键，分子的空间结构是三角锥形，N位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子;Cl₂是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，故Cl₂是含有非极性键的非极性分子;H₂O分子中O—H键是极性键，分子的空间结构是角形，电荷分布不对称，是极性分子;CCl₄分子中的C—Cl键是极性键，分子的空间结构是正四面体形，C位于正四面体的中心，四个Cl原子位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。

2. ${PF_{3}}$、${PCl_{5}}$、${SF_{4}}$、${SF_{6}}$分子中，属于极性分子的是（C）

A.${PF_{3}}$和${PCl_{5}}$
B.${SF_{4}}$和${SF_{6}}$
C.${PF_{3}}$和${SF_{4}}$
D.${PCl_{5}}$和${SF_{6}}$

答案： 2.C 本题分析如表:
化学式　PF₃　PCl₅　SF₄　SF₆
中心原子对应元素的化合价绝对值　3　5　4　6
中心原子价电子数　5　5　6　6
分子极性　极性　非极性　极性　非极性

3. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是（B）

A.硫黄易溶于${CS_{2}}$
B.氯气易溶于$NaOH$溶液
C.碘易溶于${CCl_{4}}$
D.二氧化硫易溶于水

答案： 3.B 硫黄、CS₂都是非极性分子，所以硫黄易溶于CS₂，能用“相似相溶”原理解释，故A不符合题意;氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用“相似相溶”原理解释，故B符合题意;碘、CCl₄都是非极性分子，所以碘易溶于CCl₄，能用“相似相溶”原理解释，故C不符合题意;二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”原理解释，故D不符合题意。