《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修2人教版》

1. 光谱及氢原子光谱
(1)光谱
①含义：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的频率(或波长)和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱的特点
氢原子光谱是由具有特定波长、彼此分立的谱线组成的线状光谱，与根据卢瑟福原子结构核式模型得到的推论是不一致的。

答案： 1.
(1)①吸收的光 发射的光 ②跃迁
(2)波长 线状 不一致

2. 玻尔原子结构模型
(1)基本观点

特别提醒 基态原子与激发态原子间的相互转化是物理变化。
(2)玻尔原子结构模型的成功与局限
①成功
a. 成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实；
b. 阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，指出了电子所处的轨道的能量是量子化的。如图所示：

c. 吸收光谱与发射光谱

②局限
难以解释某些复杂的光谱现象。

答案： 2.
(1)原子核 量子化 量子数 升高 基态 激发态 光谱
(2)①线状 量子化

1. 光是电子跃迁辐射能量的重要形式之一。 (√)
2. “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点。 (√)
3. 焰色试验与电子跃迁有关，属于化学变化。 (×)

答案： 1.√ 2.√ 3.×

霓虹灯能够发出五颜六色的光的原理是什么?提示：霓虹灯之所以能够发出五颜六色的光，其原因与氢原子光谱形成的原因基本相同。对霓虹灯而言，灯管中填充的气体不同，在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。例如，在灯管中充入氖气，通电后在电场作用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后激发到能量较高的轨道，但处在能量较高轨道上的电子会很快地以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段，所以我们看到的是红色光。通电后氢气发蓝紫色光，氦气发粉红色光等也是同样的道理。

答案： 提示：霓虹灯之所以能够发出五颜六色的光，其原因与氢原子光谱形成的原因基本相同。对霓虹灯而言，灯管中填充的气体不同，在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。例如，在灯管中充入氖气，通电后在电场作用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后激发到能量较高的轨道，但处在能量较高轨道上的电子会很快地以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段，所以我们看到的是红色光。通电后氢气发蓝紫色光，氦气发粉红色光等也是同样的道理。

1. 原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明 (B)

A.在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱
B.原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的
C.原子发射的光是单色光
D.白光可以由多种单色光组成

答案： 1.B 光谱分为连续光谱和线状光谱，无论是单色光还是白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线。原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。