《2025年课时精练九年级化学上册人教版》

1 （1）规范写出元素符号。
碳 氮 氧 钠 铁 铜 钙
（2）写出相应的符号或名称。
氧离子______ 硫离子______ 氯离子______ 钠离子______ 镁离子______ 2个镁离子______ 氯化钠______ 氯化镁______ 铝原子的结构示意图______ 铝离子的结构示意图______

答案： （1）C；N；O；Na；Fe；Cu；Ca
（2）O²⁻；S²⁻；Cl⁻；Na⁺；Mg²⁺；2Mg²⁺；NaCl；MgCl₂；；
解析：（1）元素符号书写“一大二小”；（2）离子符号书写：右上角标电荷数；2个镁离子在离子符号前加2；化合物化学式根据化合价书写；铝原子结构示意图质子数13，电子排布2、8、3；铝离子电子排布2、8。

2 铝原子和铝离子具有相同的（ ）
A. 化学性质 B. 质子数 C. 电子数 D. 最外层电子数

答案： B
解析：铝原子失去电子形成铝离子，质子数不变，电子数、最外层电子数、化学性质改变。

3 下列有关原子、离子的叙述错误的是（ ）
A. 带电的原子或原子团叫作离子 B. Na和Na⁺的质子数相同 C. 原子是不能再分的一种粒子 D. Cl易得电子变成Cl⁻

答案： C
解析：原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可分（如核反应），C错误。

4 一种原子变成离子，关于这种变化的描述正确的是（ ）
A. 该原子一定失去了电子 B. 该原子的电子层数一定改变 C. 该原子可能失去了电子也可能得到了电子 D. 该原子的核电荷数发生了改变

答案： C
解析：原子变成离子可通过得或失电子，A错误；原子得电子电子层数可能不变（如Cl→Cl⁻），B错误；核电荷数不变，D错误；C正确。

5 填空。
质子数：______ 电子数：______
质子数：______ 电子数：______

答案： NH₄⁺：质子数7+4×1=11；电子数11-1=10
OH⁻：质子数8+1=9；电子数9+1=10
解析：NH₄⁺中N质子数7，H质子数1×4，总质子数11，带1个单位正电荷，电子数=11-1=10；OH⁻中O质子数8，H质子数1，总质子数9，带1个单位负电荷，电子数=9+1=10。

6 用化学符号填空。
保持氯化钠的化学性质的最小粒子是______；保持金属铁的化学性质的最小粒子是______；保持氧气的化学性质的最小粒子是______；保持氦气的化学性质的最小粒子是______；保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是______。

答案： Na⁺、Cl⁻；Fe；O₂；He；H₂O₂
解析：氯化钠由离子构成，保持其化学性质的最小粒子是Na⁺和Cl⁻；金属铁由原子构成，保持其化学性质的最小粒子是Fe原子；氧气、过氧化氢由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是O₂分子、H₂O₂分子；氦气由原子构成，保持其化学性质的最小粒子是He原子。

7 （2023·重庆）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿

答案： A
解析：张青莲测定相对原子质量；袁隆平杂交水稻；侯德榜制碱；道尔顿提出原子学说。

8 下列说法正确的是（ ）
A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相同的原子无法构成不同的分子 C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

答案： A
解析：A正确，原子质量主要集中在原子核；B错误，如氧原子可构成O₂和O₃；C错误，汞柱上升是原子间间隔变大；D错误，原子呈电中性是质子数=电子数。

9 原子的构成示意图如图15-1所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀分布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上

答案： D
解析：原子不是实心球体，有很大空间，A错误；质子、中子在原子核，电子在核外，B错误；质子质量远大于电子质量，C错误；D正确。