《2025年双基过关堂堂练八年级化学沪教版五四制》

18. 氧气是一种重要的物质,某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
【常规测定】如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法；
(1)红磷燃烧的文字表达式______红磷+氧气$\xrightarrow{\text{点燃}}$五氧化二磷；
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5,你认为导致这一实验结果的原因可能是______红磷不足(写出一条即可)。
【实验改进】小华同学经过反思,设计出了如图2所示的实验装置,并进行以下实验。
①经检查,装置的气密性良好；
②在集气瓶里装进体积的水,燃烧匙里放一块白磷(40℃时白磷即可燃烧),按图2连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热(注：集气瓶内的长导管已接近瓶底)；
③把预先加热过的玻璃棒向下按,并与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧,现象为______产生大量白烟(注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同)；
④待集气瓶冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是,整个集气瓶的体积是。从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化现象是______(选填字母序号)D；
(A)上升 (B)下降 (C)先上升后下降 (D)先下降后上升
⑤根据、、三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。
已知= 250mL,= 50mL,= 91mL,得出结论,氧气的体积分数为______20.5%。

答案： （1）红磷+氧气$\xrightarrow{\text{点燃}}$五氧化二磷；（2）红磷不足，装置漏气，未冷却至室温就打开弹簧夹；③ 产生大量白烟；④ D；⑤ 20.5%。

19. 气体制取及性质验证是重要的化学实验活动。请结合如图所示的实验装置,回答下列问题。


(1)若用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A(选填字母序号),理由是高锰酸钾是固体，反应需要加热；
(2)若B装置中固体为$MnO_2,①$中加入过氧化氢试剂可制氧气。若反应过于剧烈,制得的氧气不能使带火星的木条复燃,可能的原因是产生的氧气中含有大量水蒸气,改进的操作是使用分液漏斗减慢双氧水的滴加速率；
(3)某探究小组为探究反应剧烈程度的影响因素,分别取相同质量的大理石与等质量的酸反应(酸稍过量),使用B装置进行了如下实验研究：

①若要研究盐酸浓度大小对反应剧烈程度的影响,可选择实验甲与乙对照(选填实验编号)；
②除酸的浓度外,实验研究中对反应剧烈程度的影响因素还有固体的接触面积，酸的种类(写出一种即可)；
③研究发现,酸的浓度越大,反应越剧烈,且浓盐酸具有挥发性。与甲相比较,对丁分析正确的是ab(选填编号)；
a. 反应更为剧烈 b. 最终剩余溶液的质量更小
c. 产生二氧化碳的质量更大 d. 粉末状大理石利用率更高
④实验戊开始时产生气泡,但很快停止的原因是碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙微溶，附着到大理石表面，阻碍反应继续进行；
(4)下表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因；
制二氧化碳：块状大理石,稀盐酸,发生装置C,控制反应物的接触面积
制氧气：粉末状$MnO_2,3% H_2O_2$溶液,发生装置B,控制液体的滴加速率

(5)利用(4)中实验产生的$CO_2$进行下图所示的实验,该实验的目的是验证二氧化碳与水反应生成碳酸,若要保证实验成功,必须使用纯净干燥的$CO_2,$可使用E装置收集,气体应从b端通入(选填“a”或“b”),检验气体集满的方法燃着的木条放a，若熄灭则已满；

(6)若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气,并测量产生气体体积选用的装置是A、F和G(选填字母序号),F装置中油层的作用是防止氨气溶于水；若用氧气测量仪测得F装置收集的气体中含有氧气的体积分数为4.2%,则其中氨气的体积分数为79%。

答案： （1）A，高锰酸钾是固体，反应需要加热；（2）过氧化氢，产生的氧气中含有大量水蒸气，使用分液漏斗减慢双氧水的滴加速率；（3）① 乙；② 固体的接触面积，酸的种类；③ ab；④ 碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙微溶，附着到大理石表面，阻碍反应继续进行；（4）控制反应物的接触面积，控制液体的滴加速率；（5）验证二氧化碳与水反应生成碳酸，b，燃着的木条放a，若熄灭则已满；（6）A，G，防止氨气溶于水，79%。