《2025年天利38套常考基础题高中化学》

一、选择题(本题共4小题)
1.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”　　　　　　　　　
　B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”　　　
　D.石钟乳(CaCO₃)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

答案： C　古医典中涉及的化学知识[解析]“虽被火亦未熟”说明高温下单质金化学性质稳定,不易被氧化,A错误;石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”，是由于加水时CaO与水反应且放热，化学方程式为CaO + H₂O = Ca(OH)₂，该反应为非氧化还原反应，与物质的氧化性无关，B错误;石钟乳醋洗过程中发生复分解反应，非氧化还原反应，与物质的氧化性无关，D错误。

2.下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是　　　　　　　　　　　(　　　)
A.SO₃ + H₂O = H₂SO₄　　　　　　　　　　
　B.2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
C.2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑　　　　　　　
　D.NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

答案： B　氧化还原反应
[解析]SO₃ + H₂O = H₂SO₄，反应过程中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故不选A;2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，Na₂O₂中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，H₂O中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂,故选B;2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑,水中H元素化合价降低,水作氧化剂,故不选C;NaH + H₂O = NaOH + H₂↑,水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故不选D。

3.(2023·1月浙江卷)关于反应2NH₂OH + 4Fe³⁺ = N₂O↑ + 4Fe²⁺ + 4H⁺ + H₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.生成1molN₂O，转移4mol电子　　　　　
　B.H₂O是还原产物
C.NH₂OH既是氧化剂又是还原剂　　　　　　
　D.若设计成原电池，Fe²⁺为负极产物

答案：
A　氧化还原反应、原电池工作原理

生成1molN₂O,转移4mol电子,A正确;Fe²⁺是还原产物,B错误;NH₂OH是还原剂,C错误;若设计成原电池，正极发生还原反应，Fe²⁺为正极产物,D错误。

4.“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS₂ + O₂ + H₂O → Fe₂(SO₄)₃ + H₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是(　　　)
A.氧气在反应中被还原　　　　　　　　　　　
　B.每1molFeS₂被氧化，转移14mol电子
C.FeS₂中硫元素化合价为 -1　　　　　　　　
　D.“细菌冶金”工艺绿色环保

答案： B　氧化还原反应
[解析]根据反应原理可以看出，氧气中氧元素化合价降低，氧气作氧化剂，在反应中被还原，A正确;反应后，铁元素的化合价升高1价，硫元素的化合价升高2×7 = 14价，共升高15价,每1molFeS₂被氧化,转移15mol电子,B错误;FeS₂中硫元素化合价为−1,C正确;“细菌冶金”工艺没有产生有毒物质，绿色环保,D正确。

二、非选择题(本题共1小题)
5.氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
　(1)已知:IO₃⁻ + I⁻ → I₂的转化在酸性条件下才能发生。
　①该转化的还原半反应是2IO₃⁻ + 10e⁻ + 12H⁺ = I₂ + 6H₂O,则相应的氧化半反应是______________________;
　②分析上述还原半反应可知:增大c(H⁺)可促进IO₃⁻得到电子,使其________性增强,进而与I⁻发生反应。
　(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
　①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是______________________________;用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H⁺)接近]。
　　　　　　　　　
　②甲是对比实验，目的是排除________________的干扰;
　③a.丙中气球变鼓是因为生成了________气体(填化学式);
　b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl₄]³⁻。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因:______________________________。

答案：
(1)①10I⁻ - 10e⁻ = 5I₂　②氧化
(2)①在金属活动性顺序中,Cu位于H之后　②浓盐酸挥发　③a.H₂　b.Cu + 4Cl⁻ - e⁻ = [CuCl₄]³⁻，Cl⁻使Cu的还原性增强
氧化还原反应实验探究
[解析]
(1)①根据氧化还原可知IO₃⁻ + I⁻ → I₂中,IO₃⁻得电子、I⁻失电子，还原半反应是2IO₃⁻ + 10e⁻ + 12H⁺ = I₂ + 6H₂O，氧化半反应为10I⁻ - 10e⁻ = 5I₂；②分析上述还原半反应2IO₃⁻ + 10e⁻ + 12H⁺ = I₂ + 6H₂O，可知增大c(H⁺)可促进IO₃⁻得到电子，使其氧化性增强，进而与I⁻发生反应。
(2)①在金属活动性顺序表中,Cu位于H之后,因而推断其与浓盐酸不能发生反应产生氢气;②浓盐酸具有挥发性，甲是对比实验，目的是排除浓盐酸挥发的干扰;③a.丙中气球变鼓是因为生成了氢气;b.浓盐酸中氯离子浓度大,Cu + 4Cl⁻ - e⁻ = [CuCl₄]³⁻，促使该反应进行,氯离子使Cu的还原性增强。