《2025年天利38套常考基础题高中化学》

9.(2023·6月浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂==2Fe³⁺+I₂+4Cl⁻
　
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO⁻+CO₂+H₂O==HClO+HCO₃⁻
　
C.铜与稀硝酸:Cu+4H⁺+2NO₃⁻==Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
　
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S²⁻+2SO₂+2H₂O==H₂S+2HSO₃⁻

答案： B 离子方程式正误判断
[解析]还原性：I⁻＞Fe²⁺，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式为2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻，A错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为CO₂ + ClO⁻ + H₂O = HClO + HCO₃⁻，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O，C错误；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，反应的离子方程式为2S²⁻ + 5SO₂ + 2H₂O = 3S↓ + 4HSO₃⁻，D错误。

10.下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.饱和Na₂CO₃溶液浸泡CaSO₄水垢:CO₃²⁻+Ca²⁺==CaCO₃↓
　
B.Na₂S₂O₃溶液中通入少量氯气:S₂O₃²⁻+4Cl₂+5H₂O==2SO₄²⁻+8Cl⁻+10H⁺
　
C.丙烯醛与足量溴水反应:CH₂=CHCHO + 2Br₂ + H₂O→CH₂BrCHBrCOOH + 2H⁺+2Br⁻
　
D.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:CO₃²⁻+ → +CO₂↑+H₂O

答案：
C 离子方程式的正误判断
[解析]用饱和Na₂CO₃溶液浸泡CaSO₄水垢，将CaSO₄沉淀转化为更难溶的CaCO₃，反应的离子方程式为CO₃²⁻ + CaSO₄⇌CaCO₃ + SO₄²⁻，A项错误；向Na₂S₂O₃溶液中通入少量氯气，S₂O₃²⁻被氧化成SO₄²⁻，反应生成的H⁺与S₂O₃²⁻发生反应，反应的离子方程式为6S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ = 2SO₄²⁻ + 5S↓ + 5SO₂↑ + 8Cl⁻，B项错误；丙烯醛的结构简式为CH₂=CHCHO，分子中含有碳碳双键和醛基，其中碳碳双键可与溴水发生加成反应，醛基可被溴水氧化为羧基，反应的离子方程式为CH₂ = CHCHO + 2Br₂ + H₂O→CH₂BrCHBrCOOH + 2H⁺ + 2Br⁻，C项正确；由于酸性强弱顺序为羧基＞H₂CO₃＞酚羟基＞HCO₃⁻，所以水杨酸与过量碳酸钠溶液反应生成HCO₃⁻和 ，离子方程式为 + 2CO₃²⁻→ + 2HCO₃⁻，D项错误。

11.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO₂+H₂O+e⁻=MnO(OH)+OH⁻
　
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb²⁺+2H₂O - 2e⁻=PbO₂+4H⁺
　
C.K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中:K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]³⁻=KFe[Fe(CN)₆]↓
　
D.TiCl₄加入水中:TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl⁻

答案： B 电极方程式和离子方程式的书写 碱性锌锰电池中MnO₂作正极，电极反应式为MnO₂ + H₂O + e⁻ = MnO(OH) + OH⁻，A项正确；铅酸蓄电池充电时阳极反应式为PbSO₄ + 2H₂O - 2e⁻ = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻，B项错误；K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，离子方程式为K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ = KFe[Fe(CN)₆]↓，C项正确；将TiCl₄加入水中产生TiO₂·xH₂O沉淀，离子方程式为TiCl₄ + (x + 2)H₂O = TiO₂·xH₂O↓ + 4H⁺ + 4Cl⁻，D项正确。

12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式能正确解释相应事实的是　(　　　)
　
A.用Cu作电极电解饱和食盐水:2Cl⁻+2H₂O 电解=Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻
　
B.向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体:CO₂+H₂O+CO₃²⁻==2HCO₃⁻
　
C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:2NO₃⁻+3Fe²⁺+4H⁺==3Fe³⁺+2NO↑+2H₂O
　
D.向AlCl₃溶液中滴入氨水产生白色沉淀:Al³⁺+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

答案： D 离子方程式书写
[解析]用Cu作电极电解饱和食盐水，电极总反应式为Cu + 2H₂O通电̲H₂↑ + Cu(OH)₂↓，A错误；向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体生成碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na⁺ + CO₂ + H₂O + CO₃²⁻ = 2NaHCO₃↓，B错误；还原性：I⁻＞Fe²⁺，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，反应的离子方程式为2NO₃⁻ + 6I⁻ + 8H⁺ = 3I₂ + 2NO↑ + 4H₂O，C错误；向氯化铝溶液中滴入氨水，有氢氧化铝白色沉淀生成，因氨水碱性较弱，当加入过量氨水时，沉淀不溶解，其离子方程式为Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺，D正确。

二、非选择题(本题共1小题)
13.现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、Fe³⁺、
Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻。现各取三份100mL溶液进行实验。
　实验1:第一份加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀产生;
　实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH₄⁺存在;
　实验3:第三份加入足量BaCl₂溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
　(1)由实验1能否确定有Cl⁻存在?　　　　　(填"能"或“否”),理由:______________________。
　(2)实验3中沉淀的化学式为__________,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为____________________。
　(3)综合上述实验,能否确定有Na⁺存在？__________(填“能"或“否”)。请说明理由:________

答案：
(1)否 加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag₂CO₃或Ag₂SO₄，溶液中不一定含有Cl⁻
(2)BaCO₃ BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O
(3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH₄⁺、CO₃²⁻，根据溶液呈电中性可以确定还含有Na⁺
离子的检验
[解析]
(1)Ag⁺与Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻均能生成白色沉淀，因此由实验1不能确定有Cl⁻存在。
(2)加入BaCl₂溶液后有沉淀生成且此沉淀在盐酸中能全部溶解，说明此沉淀为BaCO₃，该沉淀溶于盐酸生成BaCl₂、CO₂和H₂O。
(3)综合三个实验以及溶液无色透明的特点，可以判断出该溶液中含有NH₄⁺、CO₃²⁻，不含Ba²⁺、SO₄²⁻、Fe³⁺，根据溶液呈电中性且每种离子的个数相等，可以确定还有Na⁺存在。