活动单导学课程高中化学人教版
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（1）选用如图所示装置及药品制取${CO2}$。打开弹簧夹，反应发生，为了得到干燥、纯净的${CO2}$，产生的气流应依次通过盛有
饱和${NaHCO3}$溶液
和
浓硫酸
的洗气瓶。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是
产生的气体使反应停止，固体与液体分离
。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是
稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行
。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
|步骤|现象|
|----|----|
|将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有${CO2}$的集气瓶中。充分反应，放置冷却|产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生|
|在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤|滤纸上下留黑色固体，滤液为无色溶液|
|①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向第一支试管中滴加两滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是
D
（填字母）。A.${Na2O}$ B.${Na2O2}$ C.${NaOH}$ D.${Na2CO3}$|
|②已知${SO2}$能漂白品红溶液，能被酸性高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊。为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸混合并加热，生成的气体先通入品红溶液，溶液褪色，再通入足量酸性高锰酸钾溶液，最后通入澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，黑色固体是
碳
（填名称），与浓硫酸反应的化学方程式为
${C + 2H2SO4(浓)\xlongequal{\Delta}CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O}$
。|
|③本实验中金属钠与${CO2}$反应的化学方程式为
${4Na + 3CO2\xlongequal{点燃}2Na2CO3 + C}$
。|
答案：（1）饱和${NaHCO3}$溶液，浓硫酸；产生的气体使反应停止，固体与液体分离；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行
（2）①D
②碳；${C + 2H2SO4(浓)\xlongequal{\Delta}CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O}$
③${4Na + 3CO2\xlongequal{点燃}2Na2CO3 + C}$
解析：（1）制取的${CO2}$中含${HCl}$和水蒸气，先通过饱和${NaHCO3}$溶液除去${HCl}$，再通过浓硫酸干燥；关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；稀硫酸与${CaCO3}$反应生成的${CaSO4}$微溶，覆盖在${CaCO3}$表面，阻止反应进行。
（2）①滤液滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性；滴加澄清石灰水变浑浊，说明含${CO^{2-}_{3}}$，所以白色物质为${Na2CO3}$，D正确。
②黑色固体与浓硫酸混合加热生成的气体能使品红褪色（${SO2}$）、澄清石灰水变浑浊（${CO2}$），说明黑色固体为碳，化学方程式为${C + 2H2SO4(浓)\xlongequal{\Delta}CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O}$。
③根据实验现象，钠与${CO2}$反应生成${Na2CO3}$和C，化学方程式为${4Na + 3CO2\xlongequal{点燃}2Na2CO3 + C}$。
13 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是${2NaCl(熔融)\xlongequal{电解}2Na + Cl2↑}$。回答下列问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是
B
（填字母，下同）。
A. 放在棕色瓶中
B. 放在煤油中
C. 放在水中
D. 放在细沙中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是
D
。
（4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图Ⅰ所示），请写出该反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
答案：（1）B
（2）D
（3）钠的熔点低，钠与水反应放热
（4）${2Na + O2\xlongequal{\Delta}Na2O2}$；淡黄；${2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑}$；用带火星的木条伸入试管中，木条复燃
解析：（1）金属钠易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中，B正确。
（2）钠在空气中先被氧化为${Na2O}$，${Na2O}$与水反应生成${NaOH}$，${NaOH}$吸收${CO2}$生成${Na2CO3·10H2O}$，风化后得到${Na2CO3}$，D正确。
（3）钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应放热。
（4）钠在空气中加热生成淡黄色的${Na2O2}$，化学方程式为${2Na + O2\xlongequal{\Delta}Na2O2}$；${Na2O2}$与水反应生成${NaOH}$和${O2}$，化学方程式为${2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑}$；检验${O2}$用带火星的木条，木条复燃。
