活动单导学课程高中化学人教版
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1 （2025 南通期中）我国古人曾用反应：${Cu2S + O2\xlongequal{高温}SO2 + 2Cu}$ 炼制，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（
D
）
A. 青铜属于混合物
B. ${Cu2S}$ 中铜元素显$+1$价
C. ${Cu2S}$ 只作还原剂
D. 该反应属于置换反应
答案：D
解析：A.青铜是铜锡合金，属于混合物，A正确；B.${Cu2S}$中S为$-2$价，根据化合物中正负化合价代数和为0，铜元素显$+1$价，B正确；C.反应中${Cu2S}$中Cu元素化合价从$+1$价降低到0价，S元素化合价从$-2$价升高到$+4$价，所以${Cu2S}$既是氧化剂又是还原剂，C错误；D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物为${Cu2S}$和${O2}$，生成物为${SO2}$和${Cu}$，不符合置换反应定义，D错误。
2 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量${NaClO}$溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的${Na2SO3}$溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（
B
）
A. 氧化性：${ClO- ＞ I2 ＞ SO^{2-}_{4}}$
B. 蓝色消失的原因是${Na2SO3}$溶液具有漂白性
C. 淀粉溶液变蓝是因为${I-}$被${ClO-}$氧化为${I2}$，${I2}$使淀粉变蓝
D. 若将${Na2SO3}$溶液加入氯水中，氯水褪色
答案：B
解析：第一步中发生反应${ClO- + 2I- + 2H+ = Cl- + I2 + H2O}$，溶液变蓝，说明氧化性${ClO- ＞ I2}$；第二步中发生反应${I2 + SO^{2-}_{3} + H2O = 2I- + SO^{2-}_{4} + 2H+}$，蓝色消失，说明氧化性${I2 ＞ SO^{2-}_{4}}$，A正确。蓝色消失是因为${Na2SO3}$具有还原性，与${I2}$发生氧化还原反应，不是漂白性，B错误。第一步中${I-}$被${ClO-}$氧化为${I2}$，淀粉遇${I2}$变蓝，C正确。${Na2SO3}$具有还原性，氯水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应使氯水褪色，D正确。
3 现有下列三个氧化还原反应：
①${2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2}$
②${2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3}$
③${KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O}$
若某溶液中含有${Fe^{2+}}$、${Cl-}$和${I-}$，要除去${I-}$而不氧化${Fe^{2+}}$和${Cl-}$，可以加入的试剂是（
C
）
A. ${Cl2}$
B. ${KMnO4}$
C. ${FeCl3}$
D. ${HCl}$
答案：C
解析：由反应①可知氧化性${Fe^{3+} ＞ I2}$，由反应②可知氧化性${Cl2 ＞ Fe^{3+}}$，由反应③可知氧化性${MnO^{-}_{4} ＞ Cl2}$，所以氧化性顺序为${MnO^{-}_{4} ＞ Cl2 ＞ Fe^{3+} ＞ I2}$。要除去${I-}$而不氧化${Fe^{2+}}$和${Cl-}$，所加试剂的氧化性应介于${I2}$和${Fe^{3+}}$之间，只有${FeCl3}$符合，C正确。
4 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化${KI}$，自身发生如下变化：${H2O2 → H2O}$；${IO^{-}_{3} → I2}$；${MnO^{-}_{4} → Mn^{2+}}$；${HNO2 → NO}$。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的${KI}$，得到${I2}$最多的是（
B
）
A. ${H2O2}$
B. ${IO^{-}_{3}}$
C. ${MnO^{-}_{4}}$
D. ${HNO2}$
答案：B
解析：设各物质的物质的量均为$1\ mol$。${H2O2}$中O元素从$-1$价降低到$-2$价，得到$2\ mol$电子，能氧化$2\ mol\ {I-}$生成$1\ mol\ {I2}$；${IO^{-}_{3}}$中I元素从$+5$价降低到$0$价，得到$5\ mol$电子，同时${IO^{-}_{3}}$自身也生成${I2}$，根据得失电子守恒，生成${I2}$的物质的量为$\frac{5 + 5}{2}=3\ mol$（${IO^{-}_{3} + 6I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O}$）；${MnO^{-}_{4}}$中Mn元素从$+7$价降低到$+2$价，得到$5\ mol$电子，能氧化$5\ mol\ {I-}$生成$2.5\ mol\ {I2}$；${HNO2}$中N元素从$+3$价降低到$+2$价，得到$1\ mol$电子，能氧化$1\ mol\ {I-}$生成$0.5\ mol\ {I2}$。所以得到${I2}$最多的是${IO^{-}_{3}}$，B正确。
5 （苏州中学开学）${NaBH4}$（H为$-1$价）能溶于水并和水反应，反应为${NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑}$。下列有关该反应的说法正确的是（
D
）
答案：D
解析：${NaBH4}$中H为$-1$价，${H2O}$中H为$+1$价，反应后${H2}$中H为0价。${NaBH4}$中H元素化合价升高，被氧化，作还原剂；${H2O}$中H元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A、B错误。B元素化合价不变，C错误。被氧化的H（来自${NaBH4}$）与被还原的H（来自${H2O}$）的物质的量之比为$1:1$，质量比也为$1:1$，D正确。
6 （2025 无锡月考）酸性条件下，硫酸亚铁铵${[(NH4)aFe(SO4)2]}$溶液与${KMnO4}$溶液可发生如下反应${8H+ + 5Fe^{2+} + MnO^{-}_{4} = 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H2O}$（未配平），下列说法不正确的是（
C
）
A. ${[(NH4)aFe(SO4)2]}$中$a$值等于2
B. 氧化性：${MnO^{-}_{4} ＞ Fe^{3+}}$
C. 配平后${H+}$的化学计量数为6
D. 1个${MnO^{-}_{4}}$被还原，${Fe^{2+}}$共失去5个电子
答案：C
解析：A.根据化合物中正负化合价代数和为0，${NH^{+}_{4}}$为$+1$价，${Fe^{2+}}$为$+2$价，${SO^{2-}_{4}}$为$-2$价，则$a×(+1) + (+2) + 2×(-2)=0$，解得$a=2$，A正确。B.反应中${MnO^{-}_{4}}$为氧化剂，${Fe^{3+}}$为氧化产物，氧化性氧化剂＞氧化产物，所以${MnO^{-}_{4} ＞ Fe^{3+}}$，B正确。C.配平后的离子方程式为${8H+ + 5Fe^{2+} + MnO^{-}_{4} = 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H2O}$，${H+}$的化学计量数为8，C错误。D.1个${MnO^{-}_{4}}$被还原，得到5个电子，根据得失电子守恒，${Fe^{2+}}$共失去5个电子，D正确。
