答案：C
解析：A.反应①中Se元素化合价从0价升高到$+4$价，生成${SeO2}$（氧化产物）；S元素化合价从$+6$价降低到$+4$价，生成${SO2}$（还原产物），A正确。B.反应②中Se元素从$+4$价降低到0价，I元素从$-1$价升高到0价，生成2个${I2}$分子转移电子数为$2×2×1=4$，B正确。C.反应②中Se元素化合价降低，${SeO2}$为氧化剂；I元素化合价升高，${KI}$为还原剂，${HNO3}$中N元素化合价未变，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误。D.由反应①可知氧化性${H2SO4(浓) ＞ SeO2}$，由反应②可知氧化性${SeO2 ＞ I2}$，所以氧化性顺序为${H2SO4(浓) ＞ SeO2 ＞ I2}$，D正确。

答案：B
解析：A.反应中N元素化合价从0价降低到$-3$价，${N2}$为氧化剂；C元素化合价从0价升高到$+2$价，C为还原剂；${Al2O3}$中元素化合价不变，A错误。B.1个${N2}$分子反应得到6个电子，转移6个电子，B正确。C.AlN中N元素为$-3$价，是还原产物，C错误。D.氧化剂为${N2}$（摩尔质量$28\ g/mol$），还原剂为C（摩尔质量$12\ g/mol$），物质的量之比为1:3，质量之比为$28:(3×12)=7:9$，D错误。

答案：D
解析：A.图中涉及Fe（${Fe^{3+}→Fe^{2+}→Fe^{3+}}$）、O（${H2O2→H2O}$、${H2O2→O2}$）元素化合价变化，共2种，A错误。B.转化Ⅰ中${H2O2}$中O元素从$-1$价降低到$-2$价，作氧化剂；转化Ⅱ中${H2O2}$中O元素从$-1$价升高到0价，作还原剂，B错误。C.转化Ⅰ中${Fe^{3+}}$为氧化剂，${H2O2}$为还原剂，氧化性${Fe^{3+} ＞ O2}$（此处O2为氧化产物），C错误。D.转化Ⅰ：${2Fe^{3+} + H2O2 = 2Fe^{2+} + O2↑ + 2H+}$；转化Ⅱ：${2Fe^{2+} + H2O2 + 2H+ = 2Fe^{3+} + 2H2O}$，总反应为${2H2O2\xlongequal{Fe^{3+}}2H2O + O2↑}$，D正确。

答案：C
解析：A.反应中${Cl2}$为氧化剂，${Br2}$为氧化产物，氧化性${Cl2 ＞ Br2}$，A不符合题意。B.${O2}$为氧化剂，${N2}$为氧化产物，氧化性${O2 ＞ N2}$，B不符合题意。C.C为还原剂，Si为还原产物，不能比较C和Si的氧化性，C符合题意。D.${Cl2}$为氧化剂，${N2}$为氧化产物，氧化性${Cl2 ＞ N2}$，D不符合题意。

答案：（1）$-1$
（2）${Fe2O3 + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO2}$
（3）过量
（4）还原
（5）${Cr2O^{2-}_{7} + 6Fe^{2+} + 14H+ = 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H2O}$
解析：（1）${FeS2}$中Fe为$+2$价，设S元素化合价为$x$，则$(+2) + 2x=0$，解得$x=-1$。
（2）炉渣主要成分为${Fe2O3}$，与CO反应生成Fe和${CO2}$，化学方程式为${Fe2O3 + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO2}$。
（3）${SO2}$与碱反应，通入过量${SO2}$生成${NaHSO3}$，不足量生成${Na2SO3}$，所以应通入过量${SO2}$。
（4）${Na2S2O3}$中S为$+2$价，易被氧化为$+6$价的${SO^{2-}_{4}}$，具有还原性。
（5）${K2Cr2O7}$在酸性条件下氧化${Fe^{2+}}$，${Cr2O^{2-}_{7}}$被还原为${Cr^{3+}}$，${Fe^{2+}}$被氧化为${Fe^{3+}}$，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为${Cr2O^{2-}_{7} + 6Fe^{2+} + 14H+ = 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H2O}$。