【题目】现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：

(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量 g。

(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？

(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。

(4)另取10%的Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质

Na2CO3

HCl

X

NaCl

CO2

H2O

质量/g

31.8

14.6

16.8

23.4

4.4

w

则w＝ ，

写出该反应的化学方程式 。

参考答案：

【答案】(1)10.6； (2)4.4 g；(3)；(4)1.8；3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O

【解析】(1) ，106 g上述溶液中所含溶质的质量：106g×10%=10.6g；

(2)设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x,

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10.6g x

106/10.6g=44/x x=4.4g

(3)设10.6g碳酸钠转化成碳酸氢钠反应的氯化氢质量为y

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

106 36.5

10.6g y

y =3.65g

需要盐酸的质量为3.65g÷10%=36.5g

所以滴加盐酸的过程中反应生成气体的曲线图为

(4)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以水的质量为31.8+14.6 -16.8-23.4-4.4=1.8g。由反应表中数据和质量守恒定律可知反应后生成碳酸氢钠；碳酸钠、氯化氢、碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳、水的分子个数比为：

，所以反应方程式为：3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O

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