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【题目】金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 价．
（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 ．
（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为： ．
参考答案：
【答案】（1）+4 （2）FeCl3； （3）TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
【解析】
试题分析：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．
故答案为：+4；
（2）观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl3；
故答案为：FeCl3；
（3）根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2；
故答案为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；
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查看答案和解析>>【题目】如图表示几种物质之间的转化关系：
(1)反应①有利于维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物实现转化①的过程发生了_____(填标号)
A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃烧反应
(2)写出反应②中的另一种反应物_____．
(3)若反应③是分解反应，从物质的组成上分析，X中一定含有_____元素．
(4)反应④的化学方程式为_____．
(5)反应⑤燃烧时发出耀眼的白光，经常用做照明弹，其反应原理用化学方程式表示为_____．
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查看答案和解析>>【题目】某饮用矿泉水1000g中的成分如图所示。
（1）此矿泉水中至少含有 种元素。
（2）在偏硅酸H2SiO3中，氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的质量分数的计算式为 。
（4）某同学喝了500 g该矿泉水，他同时摄入的钾元素的质量为 mg。
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查看答案和解析>>【题目】下列是甲、乙两组同学进行空气中氧气含量的测定实验探究．回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学用图A装置进行实验．
(1)该实验过程中红磷需要过量，目的是_____，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型属于_____反应．
(2)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？_____(填“能”或“不能”)成功，原因是_____．
Ⅱ．乙组同学用图B装置进行实验，选用容积为30mL的试管作为反应容器，实验步骤如下：
①将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图B中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．
②点燃酒精灯，给红磷加热．
③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
④读取注射器活塞的数据．
(1)充分冷却后打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢向_____移动(填“左”或“右”)到约为_____mL刻度处才停止．若上述实验步骤①中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤不变，则实验结束后注射器的活塞最终停在_____mL处刻度处．
(2)比较甲、乙两组实验，你认为乙组实验的优点是_____(答一点)．
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查看答案和解析>>【题目】人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后，正好符合由弱到强的__顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是__，延展性的是__（填字母序号）．
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是__的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为__．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
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查看答案和解析>>【题目】实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。
【实验步骤】
①取两份质量同为wg的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。
②向装有铁粉的A烧杯中加入50 g足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50 g足量的硫酸铜溶液。
③充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为mg，D烧杯和烧杯内物质的总质量为ng。
(1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式：___________。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是_______。
(2)D烧杯中发生反应的化学方程式为______________。此反应可以证明铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。
(3)铁的相对原子质量的表达式为_______。
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查看答案和解析>>【题目】用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
(1)固体B的成分是_______(用符号表示)。
(2)操作I的名称是_______；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、_______(填一种实验物品名称)。
(3)反应①、②、③中没有涉及的化学反应类型是_______(填字母代号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(4)请书写以下反应的化学方程式：反应②_____________________。反应③_____________________。
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