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【题目】如图表示几种物质之间的转化关系：
(1)反应①有利于维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物实现转化①的过程发生了_____(填标号)
A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃烧反应
(2)写出反应②中的另一种反应物_____．
(3)若反应③是分解反应，从物质的组成上分析，X中一定含有_____元素．
(4)反应④的化学方程式为_____．
(5)反应⑤燃烧时发出耀眼的白光，经常用做照明弹，其反应原理用化学方程式表示为_____．
参考答案：
【答案】 B 碳 氧 3Fe+2O2
Fe3O4 2Mg+O22MgO
【解析】(1)绿色植物进行光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，维持空气中氧气、二氧化碳的含量基本稳定。(2)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。(3)化学反应前后元素的种类不变。(4)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。(5)镁燃烧时发出耀眼的白光，经常用做照明弹。
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查看答案和解析>>【题目】生活处处有化学．
Ⅰ．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于白醋)吸附于毛巾上．根据要求回答问题：
(1)证明水是硬水，可使用的试剂是_____，观察到的现象是_____．
(2)为避免毛巾变硬变黄，其中一种方法是降低水的硬度．下列方法中可以降低水硬度的是_____(填标号)．
A．过滤 B．沉降 C．煮沸 D．吸附
(3)要使已用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是_____．
Ⅱ．化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究．
(1)参考图一，取一支短蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，蜡烛一直浮在水面上．请据此写出常温下蜡烛的一点物理性质：_____．
(2)参考图二，怎样利用燃着的蜡烛和小木条证明蜡烛的外焰温度最高：_____．
(3)参考图三，将玻璃导管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端，发现导出的气体可以点燃，形成有趣的“母子火焰”现象．该实验成功的关键因素是导管不宜太长，否则在导管末端就看不到子火焰，从燃烧条件分析，此时缺少的条件是_____．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由其_____(填“固态”、“液态”或“气态”)物质燃烧形成的．
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查看答案和解析>>【题目】结合下列图示装置，回答下列问题．
(1)写出编号所指仪器的名称：①_____；②_____．
(2)利用AD装置制取氧气
①反应原理为_____(用化学方程式表示)．装置A中试管口应略向下倾斜的原因是_____．
②为了使收集到的氧气较纯净，应等到_____时开始收集氧气．
(3)利用BC装置制取氧气：
①反应原理为_____(用化学方程式表示)．选择装置B为发生装置的理由是_____．
②验证氧气收集满的方法是_____．
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查看答案和解析>>【题目】模型与示意图是联系宏观与微观的桥梁．
(1)如图1是氯原子的结构示意图．
①x的数值为_____．
②氯原子在化学反应中总易得到1个电子，形成_____(填离子符号)．
(2)如图2是氢分子和氧分子运动的示意图．
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____(填标号)．
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关．
(3)某物质A在通电时分解生成B和C，根据如图3微观结构示意图，写出其化学反应方程式：_____．
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查看答案和解析>>【题目】某饮用矿泉水1000g中的成分如图所示。
（1）此矿泉水中至少含有 种元素。
（2）在偏硅酸H2SiO3中，氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的质量分数的计算式为 。
（4）某同学喝了500 g该矿泉水，他同时摄入的钾元素的质量为 mg。
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查看答案和解析>>【题目】下列是甲、乙两组同学进行空气中氧气含量的测定实验探究．回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学用图A装置进行实验．
(1)该实验过程中红磷需要过量，目的是_____，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型属于_____反应．
(2)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？_____(填“能”或“不能”)成功，原因是_____．
Ⅱ．乙组同学用图B装置进行实验，选用容积为30mL的试管作为反应容器，实验步骤如下：
①将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图B中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．
②点燃酒精灯，给红磷加热．
③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
④读取注射器活塞的数据．
(1)充分冷却后打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢向_____移动(填“左”或“右”)到约为_____mL刻度处才停止．若上述实验步骤①中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤不变，则实验结束后注射器的活塞最终停在_____mL处刻度处．
(2)比较甲、乙两组实验，你认为乙组实验的优点是_____(答一点)．
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查看答案和解析>>【题目】金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 价．
（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 ．
（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为： ．
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