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【题目】结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：
(1)配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；
(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；
(3)操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；
(4)上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______。
参考答案：
【答案】18 胶头滴管 加速溶解 AB
【解析】
（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl：200g×9%=18g；（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加；（3）溶解过程中，搅拌的目的是加速溶质的溶解；（4）称量时物码倒置，则称量的氯化钠的质量减小，会导致溶质质量分数偏小；量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小。
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查看答案和解析>>【题目】在2016年巴西里约奥运会上，小红与同学发现游泳池池内水呈蓝色，对“蓝色水”产生好奇，于是她用一个洗净的可乐瓶装满一瓶“蓝色水”，进行探究：
[提出问题]“蓝色水”中的溶质是什么？
[猜想]小红经过查阅资料和自己学过的化学知识，她猜溶质可能是_____。
[查阅资料]含有铜离子的溶液一般呈蓝色。碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，硫酸钡还不溶于稀硝酸。
[设计方案]请你帮助小红完成实验报告
实验方法
观察到的现象
实验结论
把少量的“蓝色水”注入试管中，插入一根光亮的铁丝。
铁丝表面变成___
色
溶质中含有铜离子
把少量的“蓝色水”注入试管中，滴入硝酸钡溶液和稀硝酸
白色沉淀
溶质中含有的阴离子是__________。
[结论与应用]“蓝色水”中溶质的化学式是__________。该物质可以做过氧化氢溶液制氧气反应催化剂，写出此反应的化学方程式_____________________________。
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查看答案和解析>>【题目】石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤
①将适量盐酸加入烧杯中并称重
②称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
③待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算（结果保留一位小数）：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是___________。
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求？（样品中的杂质不与盐酸反应）
（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a% ，则a的取值范围是 （石灰石样品中的杂质不含钙）。
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查看答案和解析>>【题目】分析下图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题。
(1)10℃时，100g水中最多溶解KNO3约______g；
(2)溶解度受温度变化影响较小的是______；
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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查看答案和解析>>【题目】图中A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：E____________。
（2）写出B物质的一种用途：____________。
（3）写出H和D反应的化学方程式_____________。
（4）写出E→C反应的化学方程式_____________。
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查看答案和解析>>【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 △ 2MgO； ②3Mg+N2 △ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C
④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
实验操作和实验现象
实验结论
________________________
产物中含有氮化镁
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。
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查看答案和解析>>【题目】合理利用资源和保护环境是我们关注的问题。请回答：
（1）化石燃料是一类重要能源，它包括煤、石油和__________。
（2）煤作为燃料给我么们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
①下列关于酸雨的叙述正确的是__________（填序号）
A. 腐蚀大理石雕像 B. 是由二氧化碳和二氧化硫引起的
C. 酸化土壤 D. 对海洋生物没有影响
②使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑___________；
（3）为减少污染，城市公共交通正大力推广使用压缩天然气或液化石油气为动力。某种清洁燃料的主要成份是A，一定质量的A物质在B物质中充分燃烧，如下表所示）。
物 质
A
B
C
D
分子示意图
？
反应前质量/g
44
？
0
0
反应后质量/g
0
0
132
72
①在上述反应中提供氧、具有氧化性的物质为______________。（写化学式）
②A物质中各元素的质量比为________________。
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