Question

【题目】石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤	①将适量盐酸加入烧杯中并称重	②称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应		③待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g		石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算（结果保留一位小数）：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是___________。

（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求？（样品中的杂质不与盐酸反应）

（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a% ，则a的取值范围是 （石灰石样品中的杂质不含钙）。

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）不符；（3）34＜a＜40

【解析】

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是100.0g＋12.0g－107.6g＝4.4g；

（2）CaCO3 →CO2,

＝ ,x＝10g. 该石灰石样品的纯度是 ×100％＝83.33％＜85%.

不符合要求。

（3）解∶设样品质量为xg

×100×＝34％, 3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a% ，则a的取值范围是 34＜a＜40.

答∶（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；2）通过计算推断该石灰石样品的纯度是不符合要求。（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a% ，则a的取值范围是34＜a＜40。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及有关质量分数的计算。