Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验．

(1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为________．其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是___________，得到了小组其他同学的认同．

(2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到_____________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．

(3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？

【查阅资料】a．氯化钡溶液呈中性；b．碳酸钡不溶于水．

【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整．

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液	溶液不变色	软塑料瓶内溶液中的溶质是_______ 步骤②反应的化学方程式______
②向步骤①的试管中滴加稀硫酸	产生白色沉淀

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是________．

Answer 1

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象 白色沉淀生成 氯化钠、氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 反应物是否过量

【解析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳会与水反应，能溶于水进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；（3）根据碱性溶液能使酚酞变红色，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；【实验反思】根据在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否过量进行分析。（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应有白色沉淀生成；（3）①碱性溶液能使酚酞变红色，将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明软塑料瓶内溶液中不含氢氧化钠和硫酸钠，一定有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的氯化钠。向步骤①的试管中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，说明一定含有氯化钡，故软塑料瓶内溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡；②硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否过量。