【题目】用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算(温馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．

(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________？(计算结果精确到0.1%)

参考答案：

【答案】 2.2g 10.6%

【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答；(2)根据二氧化碳的质量求解生成碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。(1)由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳气体的质量是50.0g-47.8g=2.2g；

(2)设生成碳酸钠的质量为x。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

44 106

2.2g x

x=5.3g

反应后溶液中溶质的质量分数是×100％=10.6％

答：(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是2.2g；(2)反应后溶液中溶质的质量分数是10.6％。

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