Question

【题目】某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：

（1）生成二氧化碳的总质量是________克。

（2）m的值是__________。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）35.2；（3）83.3%

【解析】解：（1）生成二氧化碳的总质量为：12.0g+25g×3-82.6g=4.4g；

答：生成二氧化碳的总质量是4.4g．

（2）第1次和第2次生成的二氧化碳质量相等，都是1.8g，

第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量为：12.0g+25g-1.8g=35.2g；

答：m的值是35.2；

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g，

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%；

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。