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【题目】下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( )
A．焦炭用于冶金工业 B．活性炭用于吸附色素
C．干冰用作致冷剂 D．金刚石可用来裁玻璃
参考答案：
【答案】A
【解析】
试题分析：焦炭用于冶金工业主要利用其还原性，就是和金属的氧化物发生反应，获得单质的金属。变化属于化学变化，所以性质属于化学性质。故选A．
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查看答案和解析>>【题目】实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。
【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？
【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。
【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。
猜想1：氧化钙和氢氧化钙；
猜想2：氧化钙和碳酸钙；
猜想3：______；
猜想4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。
（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有____________。结论：猜想3不成立。
（2）滤渣B中一定含有________，用化学方程式表示生成该物质的反应________。
结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想1不成立。
（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
①滤液中溶质为氢氧化钙
②猜想4成立，猜想2不成立
【反思与评价】
有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是_________。
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查看答案和解析>>【题目】某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次 数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的总质量/g
m
58.4
82.6
107.6
求：
（1）生成二氧化碳的总质量是________克。
（2）m的值是__________。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）
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查看答案和解析>>【题目】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B. 室温下，b点溶液的pH＞7
C. c点溶液中溶质至少有两种
D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
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查看答案和解析>>【题目】人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）石油炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是________（一种即可）。
（2）煤燃烧时排放出_______、______等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
（3）天然气的主要成分是______，它燃烧时将化学能主要转化为_____能，燃烧时的化学反应方程式为______________________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列物质属于纯净物的是
A．液氮 B．碘酒 C．石油 D．石灰浆
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查看答案和解析>>【题目】多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式： 。
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式： 。
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