【题目】用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子,这两种元素组成的化合物在一定条件下,能发生以下反应 反应前后的微观模拟图如下下列说法正确的是
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A. 该反应中反应物是一种单质和一种化合物
B. 在反应中,两种生成物的分子个数比为2:3
C. 符合该形式的化学方程式可以是![]()
D. 该反应的基本反应类型是置换反应
参考答案:
【答案】C
【解析】根据图示可以看出,该反应的反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,化学方程式是:2H2O2
2H2O+O2↑;A、该反应中反应物是一种化合物,错误;B、在反应中,两种生成物的分子个数比为2:1,错误;C、该反应的反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,化学方程式是:2H2O2
2H2O+O2,正确;D、该反应是一种物质生成了两种物质,属于分解反应,错误。故选C。
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查看答案和解析>>【题目】为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数(常含少量NaCl),小明同学设计的实验装置如图甲,准确称取一定量的纯碱样品,从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。

(1)图甲中仪器a内发生的化学方程式为______________________。
(2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差,故设计了图乙的装置,请你写出图乙装置的优势(写出两点即可):_________________、______________。
(3)小红用图乙装置进行实验,步骤为:①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g,再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中;②组装全部反应装置并检查气密性,关闭d;由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止;③打开d,慢慢鼓入空气10 min;④再称干燥管的总质量为162.4 g。该产品中碳酸钠的质量分数为_______________(结果精确到0.1%)。
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查看答案和解析>>【题目】稀土钨是重要的战略金属资源,钨矿在古代被称为“重石”,在元素周期表中钨元素的某些信息如图所示,下列有关钨的说法正确的是( )

A. 原子核内质子数为74 B. 相对原子质量为183.8g
C. 属于非金属元素 D. 原子核内中子数为74
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查看答案和解析>>【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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查看答案和解析>>【题目】以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)为原料制 TiO2,再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下:

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
下列说法错误的是
A. 生成硫酸铁的反应属于是置换反应
B. 操作2的名称是过滤,水解属于化学变化
C. 用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是催化作用
D. TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应,反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C 高温TiCl4+2CO
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查看答案和解析>>【题目】下图是初中化学中常用的实验装置,回答下列有关问题。

(1)装置图中仪器 a 的名称为_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气是选用A装置,为防止高锰酸钾进入导管内,可采取的措施是_______, 并选择D装置收集到的氧气不纯,原因可能是_______ 。
(3)若将发生装置B制取CO2,反应的化学方程式为_________________________________,若将装置B改成C,其优点是_______________,将产生的CO2通入澄清的石灰水中,现象是____________。
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查看答案和解析>>【题目】某实验学校老师设计了下 图四种装置来帮助学生学习和理解质量守恒定律 请 你 起来参与他们的课题。

【 查阅资料】 ①白磷一般在40℃左右燃烧 而红磷要在 240℃左右才能燃烧, 白磷在空气中燃烧生成的白烟会污染空气;
②氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为:
(1)根据质量守恒定律的定义,首先确定 A 装置不能验证质量守恒定律,理由是__________。
(2)根据实验装置的设计,又确定_________装置验证质量守恒定律会导致实验失败, 理由是_________。
(3)B装置可以验证质量守恒定律,为了使实验更环保,可采用__________________的方法,使瓶中的白磷燃烧 确保装置始终密闭。
(4)C装置中NaOH溶液的作用是_________,若把NaOH溶液全部清除,实验 (填" 能" 或“不能”) 成功,理由是__________________。
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