Question

【题目】根据如表回答问题

温度(℃)		20	40	50	60	80
溶解度 (g/100g水)	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

(1)40℃时，100g水中最多溶解NaCl______ g

(2)A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，A经恒温蒸发得到B，B经降温至200C得到C,过滤后得到102gKNO3固体。流程如下图所示。

①A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液

②对以下过程的分析，正确的是_________(选填编号)

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169:100

c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

Answer 1

【答案】36.6 不饱和 ad

【解析】

（1）固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，由题表知40摄氏度时，氯化钠的溶解度是36.6g，表示40摄氏度时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液就达到饱和状态了，故填36.6；

（2）

①故填不饱和；

②溶液A恒温蒸发20g水后得到的B溶液中没有析出晶体，可以判断A为不饱和溶液，故填不饱和；

a、蒸发20g水后，溶剂质量变为100g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，选项正确；

b、由题表知20℃时KNO3的溶解度是31.6g，所以溶液C中的溶质质量为31.6g，由此可知80℃时A溶液中含有的溶质质量是31.6g+102g=133.6g，溶液B中溶质与溶剂的质量比为133.6g∶100g=167∶125，选项不正确；

c、由上分析可知A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，选项不正确；

d、硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，选项正确；故填ad。