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【题目】为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．
(1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)
参考答案：
【答案】 H2SO4 氢氧化铜 9.8%
【解析】(1)氧化铜和硫酸反应后生成物中一定有硫酸铜，可能有剩余的硫酸，当向硫酸和硫酸铜的混合物中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，与硫酸反应的氢氧化钠的质量是80g×10%=8g；
设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
x=9.8g
设与氧化铜反应的硫酸质量为y
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
80 98
8g y
y=9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数=
答：(1). H2SO4 (2). 氢氧化铜 (3). 9.8%
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查看答案和解析>>【题目】图甲是实验室制取气体的装置图(固定装置省略)，请回答下列问题：
(1)仪器名称：a_____，b_____．
(2)图甲B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：_______，该装置操作上的优点是________．D装置操作上的优点是________________．
(3)若要制取大量的二氧化碳用于实验，宜选用_____(图A-C中选填)做发生装置，此装置的气密性检查方法是______________________。若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是_____(填名称)，并将图E补充完整．______________
(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图乙所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_____(填字母)．
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水．
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查看答案和解析>>【题目】实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
(1)（实验设计）
①将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变________色。
②将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
(2)（实验验证）
同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
（提出问题）
①石蕊试液变色后为何会褪色？
②上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
（查阅资料）
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
①硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
②含氮元素的某些气态物质的物理性质：
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
（猜想与分析）
小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是________。
(3)大家一致认同了红棕色气体B是NO2 ， 但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3 ， 但遭到了大家的一致反对，原是________。
②小强同学认为A是N2 ， 也遭到大家的一致反对，原因是________。
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
(4)（实验探究）
小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3：8，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式________。
(5)（交流与反思）
①根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因________。
②实验室制取氢气________(填“能”“不能”)用稀硝酸。
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查看答案和解析>>【题目】2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
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查看答案和解析>>【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质质量分数一定减小
B. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物
C. 某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物80g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量为111g
D. 恰好中和一定质量的稀硫酸，需用掉100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用100g溶质质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH＞7
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查看答案和解析>>【题目】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图所示。
（1）图1中甲表示的是_____；
（2）氧气、汞和硫酸铜三种物质中，由离子构成的是_____ （写化学式）；
（3）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一没有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是滤纸从右到左变_____色；
（4）图3为某粒子的结构示意图，当X=_____时，该粒子是原子；
（5）图4为某化学反应的微观示意图，该化学变化中发生根本改变的粒子是_____（填“原子”或“分子”），变化过程中同种原子的个数_____（填“有”或“没有”）改变；参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
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查看答案和解析>>【题目】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中常用_____的方法将硬水进行软化。
（2）如图为甲、乙两种物质的溶解情况及溶解度曲线。
①将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图1所示，图2中表示甲物质的溶解度曲线的为_____ （填“M”或“N”）； 四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_____（填字母编号）；C和D烧杯中两溶液中溶质质量分数_____ （填“相等”或“不相等”）；
②在30℃时，乙物质的溶解度为_____g；此温度下，将100g乙物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出乙物质的质量为_____g；
（3）在50℃时，50g甲物质充分溶解在50g水中，此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。
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