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【题目】白银做容器有杀菌作用，如图是银的部分信息，下列说法不正确的是( )
A. 银是金属元素
B. 银的相对原子质量为107.9 g
C. 银原子的电子数为47
D. 银容易失去电子而形成Ag+
参考答案：
【答案】B
【解析】
A、由题中元素周期表方格信息可知银的名称带大金旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、元素周期表方格的正下方表示的是元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是1，所以银的相对原子质量是107.9，故符合题意；
C、方格的的左上方数字表示元素的质子数，由题可知银的质子数为47，又因为在原子中质子数等于电子数，所以银原子的电子数也等于47，也可以根据右边的银原子结构示意图确定银原子的电子数为47，故不符合题意；
D、由银的原子结构示意图可知银原子最外层电子数是1，容易失去1个电子形成银离子Ag+，故不符合题意。
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查看答案和解析>>【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______．
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用______(填字母标号，下同)发生装置，写出该反应的化学方程式______；若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置．
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用____(填编号)；写出其反应的化学方程式____．
(4)如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是______．
(5)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______(填“a”或“b”)进入F中．
(6)实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该气体与空气密度接近，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用______(填标号，下同)，收集装置选用______．
(7)B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为______(填仪器名称)．
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)．
(1)写出D的化学式______。
(2)写出E的一种用途______。
(3)写出下列转化的化学方程式：B→C：______；C→A：______。
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查看答案和解析>>【题目】如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向饱和石灰水中加入一定量CaO
一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
一定质量的红磷在密闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气质量
A. A B. B C. C D. D
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查看答案和解析>>【题目】为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．
(1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)
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查看答案和解析>>【题目】某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：
（1）画出乙框中物质的模型图_______。
（2）写出图示反应的化学方程式_________________________________________。
（3）上图各物质中，由原子构成的物质是（写名称）_______________________。
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查看答案和解析>>【题目】根据如表回答问题
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度
(g/100g水)
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
(1)40℃时，100g水中最多溶解NaCl______ g
(2)A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，A经恒温蒸发得到B，B经降温至200C得到C,过滤后得到102gKNO3固体。流程如下图所示。
①A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液
②对以下过程的分析，正确的是_________(选填编号)
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
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