Question

【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出实验A中的反应现象_____。

（2）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个清净的烧杯中（如图二所示）观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式_____。

（提出猜想）

甲同学猜想：NaCl；

乙同学猜想：NaCl、CaCl2；

丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：_____。

（交流讨论）你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____。

（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____	_____	猜想成立

Answer 1

【答案】产生气泡、溶液由无色逐渐变为浅绿色　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　NaCl、Na2CO3　丙有白色沉淀产生、滤液中不可能含有HCl　CaCl2溶液有白色沉淀产生

【解析】

(1)由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

(2)在试管中氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠。所以你的猜想是：NaCl、Na2CO3；【交流讨论】由于白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学猜想不成立；【设计实验】取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙，有白色沉淀产生。