【题目】某样品硫酸钠中含有氯化钠杂质.学校化学兴趣小组的同学开展了测定其中硫酸钠质量分数的探究实验.他们设计了如下的实验方案：

（1）过滤中使用到玻璃棒的作用是 ；

（2）沉淀应该洗涤后烘干称量，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）；

（3）为了检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤后的液体少量于试管中，再滴加 溶液，无明显现象则说明沉淀已洗涤干净；

（4）该样品中硫酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程）

参考答案：

【答案】引流；偏大；硝酸银溶液；71%

【解析】（1）过滤中使用到玻璃棒的作用是引流；（2）沉淀应该洗涤后烘干称量，否则会使测定的结果偏大；（3）为了检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤后的液体少量于试管中，再滴加硝酸银溶液，无明显现象则说明沉淀已洗涤干净；

（4）解∶设该样品中硫酸钠的质量分数是x

BaCl2 ＋Na2SO4 ＝Ba SO4↓＋2NaCl

142 233

20g×x 23.3g

＝ ,x＝71％.

答∶该样品中硫酸钠的质量分数是71％。

点睛∶本题主要考查实验的基本操作以及根据化学方程式进行计算。

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