Question

【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动.

探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.

【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.

测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.

【方案2】借助于无色酚酞试液.

【药品仪器】

①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.

【思考拓展】

（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____；

（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末		稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式____.上述设计方案中，不正确的是____（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是____；

（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：____.

Answer 1

【答案】 氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小 A 取少量水将其溶解加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀或取少量的固体溶于水，无放热现象 红棕色粉末逐渐减少，溶液变成黄色 ① 反应生成的NaCl也能与AgNO3 反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸 Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

【解析】探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，他的理由是.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.

结论：氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.。【方案2】借助于无色酚酞试液。【药品仪器】①取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。【思考拓展】（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量水将其溶解加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀或取少量的固体溶于水，无放热现象。（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案。

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末	. 红棕色粉末逐渐减少，溶液变成黄色。	稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式是Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑, 上述设计方案中，不正确的是①, 错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO3 反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸。

﹙ 3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O。

点睛∶本题主要考探究查酸碱中和反应的进程。