【题目】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．

（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式__________；

（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数___．

参考答案：

【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 72%

【解析】

（1）分析过氧化钠与水反应化学方程式中的反应物和生成物，模仿写出过氧化钙与水反应的化学方程式；

（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量。

（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；

（2）设：20g样品中CaO2的质量为x

解之得 x=14.4g

该样品中CaO2的质量分数= =72%

答：该样品中CaO2的质量分数为72%。

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